Question

TiCl₄是生产金属钛和钛白的原料，工业上主要用TiO₂氯化的方法来制取。某化学实验小组以8.0g TiO₂和足量 CCl₄为原料制取TiCl₄。装置图如下：

下表是有关物质的性质：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl4	﹣23	76.8	与TiCl4互溶
TiCl4	﹣25	136	遇潮湿空气产生白雾

请回答下列问题

（1）TiCl₄中化学键的类型是             。

（2）B中TiO₂发生反应的化学方程式是                  。

（3）X气体的主要成分是                 。

（4）实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是                   。

（5）欲分离C装置中的TiCl₄，应采用的实验操作为           （填操作名称）。

（6）若将反应过程中生成的气体X全部通入到下图所示的装置中充分反应，生成的盐是            （填化学式），生成盐的总物质的量n≤            。

Answer

（1）共价键或极性（共价）键；（2）TiO2＋CCl4＝TiCl4＋CO2↑；

（3）CO2；（4）排尽系统（装置）中的空气；（5）蒸馏；（6）Na2CO3，0.1mol

【解析】

试题分析：（1）从表中可以看出TiCl4的熔沸点很低，TiCl4属于分子晶体，TiCl4中化学键的类型是共价键，答案为：共价键；（2）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4，图中可以看出氯元素由CCl4提供，根据元素守恒写出化学方程式，答案为：TiO2＋CCl4＝TiCl4＋CO2↑；（3）根据B中的反应原理可知，反应后的气体主要有CCl4 、TiCl4，CCl4、TiCl4在C中会液化，X气体的主要成分是CO2，答案为：CO2；（4）TiCl4遇潮湿空气产生白雾，在制取TiCl4前，需要先排净装置中的空气，答案为：排尽系统（装置）中的空气；（5）CCl4与TiCl4互溶，分离C装置中的TiCl4应根据CCl4与TiCl4的沸点不同进行分离，采用蒸馏，答案为：蒸馏；（5）X气体是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，8g二氧化钛的物质的量为0.1mol，最多只可以生成0.1mol的二氧化碳，所以生成的碳酸钠的物质的量小于等于0.1mol，答案为：Na2CO3，0.1mol。

考点：考查物质的制备、分离提纯