Question

某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t₀～t₁阶段c(Z)未画出〕。乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t₃～t₄阶段为使用催化剂。

回答下列问题：

（1）若t₁=5 min，则t₀～t₁阶段以X浓度变化表示的反应速率为v(X)=             。

（2）在t₂～t₃阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v_正         v_逆（填“>”、“=”或“<”）。

（3）t₄～t₅阶段改变的条件为             ，此阶段的平衡常数K =            。

（4）t₅～t₆阶段容器内Z的物质的量共增加0.10 mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式                             。

在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是                  。

（5）若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol Z，反应至平衡状态后X的转化率=                 。

Answer

（1）0.018 mol·L—1 ·min—1；（2）＜；（3）减小压强，2.8；

（4）3X(g) 2Y(g)+Z(g) △H= －10a kJ/mol，Ⅴ；（5）60%。

【解析】

试题分析：（1）从图甲可以看出，△c（X）=0.09mol·L-1，t1=5 min，则t0～t1阶段以X浓度变化表示的反应速率为v(X)= △c（X）/△t=0.09 mol·L-1/5min=0.018 mol·L—1 ·min—1,答案为：0.018 mol·L—1 ·min—1；（2）从图甲可以看出，X作反应物，Y作生成物，t2～t3阶段Y的物质的量减小，化学反应向逆反应方向移动，v正