下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A．用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性：NH3•H2O=NH4++OH-
B．100℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH-）=3.8×10-13 H2O（l）
H+（aq）+OH-（aq） △H＜0
C． FeCl3溶液中通入适量SO2，溶液黄色褪去：Fe3++SO2+2H2O=Fe2++SO42-+4H+
D．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)
中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如右下图所示,列关于酚酞的说法不正确的是
A．酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物
B．酚酞的分子式为C20H12O4
C．1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应
D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国传统制作工艺中，涉及化学反应的是
A．用氧化铁作外墙涂料 | B．铸造司母戊鼎 | C．火法炼铜 | D．淘金制饰品 |
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有机物A是制造新型信息材料的中间体，B是制备血管紧张素抑制剂卡托普利的原料，它们有如下的转化关系：
试回答下列问题：
（1）B的名称是 ，C含有的官能团名称是 。
（2）C→E的反应类型是 ，C→F的反应类型是 。
（3）A的结构简式为 。
（4）写出与F具有相同官能团的F的所有同分异构体 (填结构简式)
（5）已知
，请以2一甲基丙醇和甲醇为原料，设计制备有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的合成路线．合成路线流程图示例如下：
。
碳是地球上组成生命的最基本元素之一，可以sp3 、sp2和sp杂化轨道成共价键，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）基态碳原子核外有__________种空间运动状态的电子，其价电子排布图为 。
（2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为 ，其碳原子杂化轨道类型为 杂化。
（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？
（4）碳的一种同素异形体——C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子。立方烷(分子式：C8H8，结构是立方体：
)是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为
（5）碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如上图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为 个。已知石墨的密度为ρg．cm-3 ，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为 cm。
