Question

FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的H₂赶尽Cl₂，将收集器密封。

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为                   。

（2）步骤③加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl₃进入收集器，步骤④操作是                 。

（3）装置B中冷水浴的作用为                    ；

（4）装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂是               。

（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。

（6）该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫，FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为              。

Answer

（1）2Fe+3Cl22FeCl3（2）在沉积的FeCl3固体下方加热；

（3）冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品（4）K3[Fe(CN)6]溶液

（5）（6）2Fe3＋+H2S=2Fe2＋+S↓+2H＋

【解析】

试题分析：（1）装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，化学反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3 。

（2）要使沉积的FeCl3进入收集器，步骤④操作是在沉积的FeCl3固体下方加热；

（3）B中的冷水浴的作用为是冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品。

（4）检验FeCl2是否失效实际上是要检验FeCl2是否存在，可以用KMnO4溶液或K3[Fe(CN)6]溶液检验；

（5）用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，所以装置为；

（6）三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应生成S和FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3＋+H2S=2Fe2＋+S↓+2H＋。

考点：考查物质的制备、尾气处理，离子的检验等知识。