Question

室温下，分别用0.1 mol·L^－1溶液进行下列实验，结论不正确的是

A．向NaHCO₃溶液中通CO₂至pH=7：c(Na⁺) = c(HCO) +2c(CO)

B．向CH₃COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na⁺)=c(Cl)

C．向NaHSO₄溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)₂溶液：pH=13

D．向氨水中加入少量NH₄Cl固体：增大

Answer

C

【解析】

试题分析：A.溶液呈电中性，根据电荷守恒c(Na+)+c(H＋) = c(HCO) +2c(CO)+c(OH－)，室温下溶液的pH=7为中性，c(H＋)=c(OH－)，所以c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)，A项正确；B.因为溶液等体积等浓度，则可推出混合溶液后的不水解的c(Na+)和c(Cl)相等，B项正确；C.设体积为1L，则向0.1mol/L的NaHSO4溶液中加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液1L，反应后c(OH－)=（0.2-0.1）÷2=0.05mol/L，pH≠13，C项错误；D.氨水中存在NH3•H2ONH4＋ +OH－，加入少量NH4Cl固体相当于加入NH4＋ ，平衡逆向移动，但移动是微弱的过程，则增大，D项正确；答案选C。

考点：考查离子浓度的大小比较，溶液的酸碱性与pH值，弱电解质的电离等知识。