Question

下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）反应I：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH=–92 kJ•mol^－1右图是反应I中平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L₁、L₂）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是__________（填“温度”或“压强”），判断L₁、L₂的大小关系并说明理由___              。

（2）① 反应II的化学方程式是___________。

② 反应II其中一步反应为

2NH₃ (g)+3Cl₂(g) =N₂ (g) +6HCl(g)  ΔH=–462 kJ•mol^－1

已知：

断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_______ kJ。

（3）反应III是利用右图所示装置电解制备NCl₃（氯的化合价为+1），其原理是：NH₄Cl+2HClNCl₃ +3H₂↑。① b接电源的_______极（填“正”或“负”）。② 阳极反应式是_______。

（4）反应III得到的NCl₃可以和NaClO₂制备 ClO₂，同时生成NH₃，该反应的离子方程式是___________。

Answer

（1）压强 L1＜L2 合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小

（2）① 8NH3 +3Cl2=N2 +6NH4Cl②41

（3）①负② 3Cl－﹣6e－＋NH4+＝NCl3＋4H+

（4）NCl3＋6ClO2－＋3H2O＝6ClO2＋NH3＋3Cl－＋3OH－

【解析】

试题分析：（1）根据气体分子系数的变化判断，NH3的体积分数随着压强增大而增大，根据反应为放热反应判断，NH3的体积分数随着温度增大而减小，结合图像，得到X为压强；合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小，L1的NH3的体积分数大于L2，所以L1