以铝土矿(主要成分是Al2O3,杂质有SiO2、Fe2O3等)为原料,采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示:
(1)Al2O3可用于电解制Al,其反应的化学方程式是___________。
(2)调控反应池中钠铝元素之比一定时,Al2O3溶于NaOH,SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是___________。
(3)该生产过程中,需向沉淀池中加入X。____
① X 可为过量的CO2,则滤液II中主要的溶质是_______,为了使滤液II循环利用,应补充的物质是_______(选填字母);
a.CaO b.HCl c.Na2CO3
② X 也可为少量Al(OH)3晶种(晶种可加速沉淀的生成),其优点是___________。
(4)测铝土矿中铝元素含量:
I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液
II 取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol·L-1
III 另取少量该溶液,将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后,利用吸光度法测得吸光度为0.400(吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图),该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______(用字母表示)。
下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:
(1)反应I:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92 kJ•mol-1右图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线,图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是__________(填“温度”或“压强”),判断L1、L2的大小关系并说明理由___ 。
(2)① 反应II的化学方程式是___________。
② 反应II其中一步反应为
2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJ•mol-1
已知:
断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_______ kJ。
(3)反应III是利用右图所示装置电解制备NCl3(氯的化合价为+1),其原理是:NH4Cl+2HClNCl3 +3H2↑。① b接电源的_______极(填“正”或“负”)。② 阳极反应式是_______。
(4)反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2,同时生成NH3,该反应的离子方程式是___________。
有机物K是治疗高血压药物的重要中间体,它的合成路线如下(部分转化条件略去)
已知:
(R、R1、R2表示氢原子或烃基)
(1)A的结构简式是_______。
(2)B→C的反应类型是_______。
(3)F中含有的官能团是_______。
(4)G与E生成H的化学方程式是_______。
(5)C→D的化学方程式是_______。
(6)I的结构简式是_______。
(7)有关J的说法中,正确的是_______(选填字母)。
a.能与NaHCO3反应 b.能与NaOH反应 c.能与新制Cu(OH)2反应
(8)K存在以下转化关系:,M的结构简式是_______。
室温下,分别用0.1 mol·L-1溶液进行下列实验,结论不正确的是
A.向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7:c(Na+) = c(HCO) +2c(CO)
B.向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸:c(Na+)=c(Cl)
C.向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH=13
D.向氨水中加入少量NH4Cl固体:增大
将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是
| 操作 | 现象 |
A | 加入NaOH溶液 | 有红褐色沉淀 |
B | 加入Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀 |
C | 加入酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
D | 加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 | 有蓝色沉淀 |
合成高分子材料PC的反应:
下列说法不正确的是
A.PC含有酯基
B.合成PC的反应为缩聚反应
C.与 互为同系物
D.1 mol最多能与2 mol NaOH完全反应