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以铝土矿(主要成分是Al2O3,杂质有SiO2、Fe2O3等)为原料,采用拜耳法...

以铝土矿(主要成分是Al2O3,杂质有SiO2Fe2O3为原料采用拜耳法生产Al2O3流程如下图所示:

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(1)Al2O3可用于电解制Al,其反应的化学方程式是___________。

(2)调控反应池中钠铝元素之比一定时,Al2O3溶于NaOH,SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是___________。

(3)该生产过程中,需向沉淀池中加入X。____

① X 可为过量的CO2,则滤液II中主要的溶质是_______,为了使滤液II循环利用,应补充的物质是_______(选填字母);

a.CaO          b.HCl          c.Na2CO3

② X 也可为少量Al(OH)3晶种(晶种可加速沉淀的生成),其优点是___________。

(4)测铝土矿中铝元素含量:

I  将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液

II 取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol·L-1

III 另取少量该溶液,将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后,利用吸光度法测得吸光度为0.400(吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图),该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______(用字母表示)。

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(1)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ (2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (3)① NaHCO3 a②滤液II可直接循环使用 (4)27V(a-0.0400×10-3)/1000m 【解析】 试题分析:(1)工业上用电解熔融的Al2O3制取金属Al,氧化铝的熔点很高,需要冰晶石(Na3AlF6)做助溶剂,反应的化学方程式为2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑。 (2)Al2O3属于两性氧化物,能与NaOH反应生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。 (3)① 根据流程图可知,滤液Ⅰ是偏铝酸钠溶液,碳酸的酸性强于Al(OH)3,所以CO2能与NaAlO2溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3 ,若CO2过量,生成NaHCO3,所以滤液II中主要的溶质是NaHCO3 ;因为NaHCO3在碱性环境中的反应,可以使用生石灰将NaHCO3转化为CaCO3 和NaOH,答案选a。 ② 根据题意,引入Al(OH)3晶种能够产生Al(OH)3沉淀,其优点是滤液II可直接循环使用。 (4)根据图像可知,c(Fe2+)浓度为0.04m mol/L,根据铁原子守恒,则c(Fe3+)=0.04×10-3mol/L,因为Fe3+、Al3+浓度之和为a mol·L-1,所以c(Al3+)=a-0.4×10-3,所以该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是27V(a-0.0400×10-3)/1000m。 考点:考查工业制氧化铝的工艺流程分析、化学计算等知识。  
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考点分析:
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下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:

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(1)反应I:N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)  ΔH=–92 kJ•mol-1右图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线,图中LL1L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是__________(填“温度”或“压强”),判断L1L2的大小关系并说明理由___             

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(2) 反应II的化学方程式是___________。

反应II其中一步反应为

2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g)  ΔH=–462 kJ•mol-1

已知:满分5 manfen5.com

断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_______ kJ。

(3)反应III是利用右图所示装置电解制备NCl3(氯的化合价为+1),其原理是:NH4Cl+2HCl满分5 manfen5.comNCl3 +3H2↑。 b接电源的_______极(填“正”或“负”)。② 阳极反应式是_______。

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(4)反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2,同时生成NH3,该反应的离子方程式是___________。

 

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有机物K是治疗高血压药物的重要中间体它的合成路线如下部分转化条件略去

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已知:满分5 manfen5.com

满分5 manfen5.com(R、R1、R2表示氢原子或烃基)

(1)A的结构简式是_______。

(2)B→C的反应类型是_______。

(3)F中含有的官能团是_______。

(4)G与E生成H的化学方程式是_______。

(5)C→D的化学方程式是_______。

(6)I的结构简式是_______。

(7)有关J的说法中,正确的是_______(选填字母)。

a.能与NaHCO3反应       b.能与NaOH反应       c.能与新制Cu(OH)2反应

(8)K存在以下转化关系:满分5 manfen5.com,M的结构简式是_______。

 

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室温下,分别用0.1 mol·L-1溶液进行下列实验,结论不正确的是

A.向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7:c(Na+) = c(HCO满分5 manfen5.com) +2c(CO满分5 manfen5.com)

B.向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸:c(Na+)=c(Cl满分5 manfen5.com)

C.向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH=13

D.向氨水中加入少量NH4Cl固体:满分5 manfen5.com增大

 

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将一定量的SO2通入FeCl3溶液中取混合溶液,别进行下列实验,能证明SO2FeCl3溶液发生氧化还原反应的是

 

操作

现象

A

加入NaOH溶液

有红褐色沉淀

B

加入Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀

C

加入酸性KMnO4溶液

紫色褪去

D

加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液

有蓝色沉淀

 

 

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合成高分子材料PC的反应:

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下列说法不正确的是

A.PC含有酯基

B.合成PC的反应为缩聚反应

C.满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com互为同系物

D.1 mol满分5 manfen5.com最多能与2 mol NaOH完全反应

 

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