Question

下列解释事实的反应方程式正确的是

A．亚硫酸钠水溶液显碱性：SO₃^2－+2H₂OH₂SO₃+2OH^－

B．SO₂的水溶液显酸性：SO₂+H₂OH₂SO₃2H⁺+ SO₃^2－

C．燃煤时加入石灰石减少SO₂排放：2CaCO₃+2SO₂ +O₂  2CaSO₄ +2CO₂

D．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO₂+ OH^－=== HSO₃^－

Answer

C

【解析】

试题分析：A.多元弱酸的阴离子分布水解，离子方程式为SO32－+H2OHSO3-+OH－、HSO3-+H2OH2SO3+OH－，A项错误；B.亚硫酸是多元弱酸，分布电离，方程式为SO2+H2O H2SO3H++ HSO3－，B项错误；C. 燃煤时加入石灰石减少SO2排放，发生反应的方程式为2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO4 +2CO2，C项正确；D.少量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，离子方程式为SO2+2OH－===H2O+SO32－，D项错误；答案选C。

考点：考查离子、化学方程式的正误判断。