某核素可形成HmX型氢化物,则 a g HmX 含有
A.质子 B.电子
C.中子 D. HmX
下列描述违背化学原理的是
A.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀,说明结合H+的能力:AlO2->CO32-
B.将SO2通入酸性高锰钾溶液中,溶液褪色,不能说明SO2具有漂白性
C.高温时碳能置换出二氧化硅中的硅,说明还原性碳比硅强
D.亚硫酸是良好的还原剂,浓H2SO4是良好的氧化剂,但两者混合,却不发生氧化还原反应
饱和氯水久置后,溶液中的各种粒子:①Cl2 ②ClO- ③Cl- ④HClO ⑤H+ 减小的是
A.①②④ B.①②③ C.①④ D.②④
化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是
A.酸雨就是pH<7的雨水,主要是由大气中的SO2、NO2等造成的
B.饱和氯水既有酸性又有漂白性,加入NaHCO3后漂白性减弱
C.烧融烧碱应选用的器皿是铁坩埚而不是石英坩埚、普通玻璃坩埚或陶瓷坩埚
D.用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00 %的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4的质量分数为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
(1)电源的N端为________极;
(2)电极b上发生的电极反应为____________________;
(3)列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:_______________________;
(4)电极c的质量增重________g。
如下图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。
请回答:
(1)B极是电源的______________,一段时间后,甲中溶液颜色________,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明__________________,在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为________。
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应是____________(填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时 (此时乙溶液体积为500 mL),丙中镀件上析出银的质量为________,甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生的总反应的离子方程式为________________________________。