Question

（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：           。

（2）根据下列微粒回答问题：1 1H、2 1H、3 1H、 ¹⁴C、¹⁴N、¹⁶O、³⁵Cl₂、³⁷Cl₂。

①以上8种微粒共有        种核素，共          种元素。

②互为同位素的是                 。

③质量数相等的是          和          ，中子数相等的是        和          。

（3）相同物质的量的¹⁴CO₂与S¹⁸O₂的质量之比为          ；中子数之比为        ；电子数之比为         。

（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)

（5）质量相同的H₂O和D₂O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。

Answer

（1） （2）①6种核素，5种元素

②、、③14C和14N；14C和16O

（3）23:34，2:3，11:16 （4）Li或Na（5）10 : 9

【解析】

试题分析：（1）根据元素原子角标式的含义知表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号为。

（2）元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称；具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子称为核素；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，据此作答。

（3）14CO2的摩尔质量为46g/mol，S18O2的摩尔质量为68g/mol，根据公式n=m/M判断相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为23:34；14CO2的中子数为24，电子数为22，S18O2的中子数为36，电子数为32，等物质的量的14CO2与S18O2的中子数之比为2:3；电子数之比11:16。

（4）设碱金属的通式为R，7.8 g合金与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，根据2R+2H2O==2ROH+H2计算R的平均相对原子质量为39，铷的相对原子量取85.5，根据平均值思想判断合金中另一碱金属的相对原子质量小于39，该碱金属可能是Li或Na。

（5）H2O的摩尔质量为18g/mol，D2O的摩尔质量为20g/mol，根据n=m/M知质量相同的H2O和D2O的物质的量之比为10:9，根据阿伏伽德罗定律知与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为10:9。

考点：考查元素、核素、同位素的概念，以物质的量为中心的计算。