Question

A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元索，其原子序教依次增大，共中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元索；D的基态原子在前四周期元索的基态原子中单电子数最多；B与D相邻，E的某种氧化物x与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的外层电子数相等。

回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：

（1）D的基态原子的核外电子排布式是________________________。

（2）B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点__________（填“高”或“低”），原因是________________。

（3）A的电负性_________C的电负性（填“大于”或“小于”），A形成的氢化物A₂H₄中A的杂化类型是______________。

（4）C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角_________109°28′（填“＞”、“=”或“＜”）。

（5）已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是___________。

Answer

（1）1s22s22p63s23p63d54s1（2）高 HF分子间能形成氢键

（3）小于 sp2（4）＜（5）CuCl

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素．A是形成化合物种类最多的元素，则A为碳元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子，外围电子排布为ns2np1或ns2np5，结合原子序数且B为非金属性元素，可推知外围电子排布为ns2np5，C是同周期元素中原子半径最小的元素，处于ⅦA族，可推知B为F元素、C为Cl元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，其原子外围电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则D为Cr；E与D相邻，E的某种氧化物X与HCl的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质Cl2，则E为Mn、X为MnO2；F与D的最外层电子数相等，最外层电子排布为ns1，原子序数大于Cr，则F为Cu；（1）D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，其核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1；（2）HF分子间能形成氢键，故其沸点比较HCl高；（3）非金属性C＜Cl，元素的非金属性越强其电负性越大，所以电负性C＜Cl，C2H4中C原子成2个C-H、1个C=C双键，不含孤对电子，C原子采取sp2杂化；（4）C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子为ClO3-，Cl原子价层电子对数=3+=4，含有1对孤对电子，为三角锥形，故化学键的键角＜109°28′；（5）由晶胞结构可知，晶胞中黑色球数目=4、白色球数目=8×+6×=4，故该化合物的化学式是CuCl。

【考点定位】考查物质结构与性质

【名师点晴】推断元素是解题的关键；A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素．A是形成化合物种类最多的元素，则A为碳元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子，外围电子排布为ns2np1或ns2np5，结合原子序数且B为非金属性元素，可推知外围电子排布为ns2np5，C是同周期元素中原子半径最小的元素，处于ⅦA族，可推知B为F元素、C为Cl元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，其原子外围电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则D为Cr；E与D相邻，E的某种氧化物X与HCl的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质Cl2，则E为Mn、X为MnO2；F与D的最外层电子数相等，最外层电子排布为ns1，原子序数大于Cr，则F为Cu，据此解答。