Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为________周期________族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H₃AsO₄________H₃PO₄(填“>”或“<”)。

（2）元素S的最高化合价和最低化合价的代数和为________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度________(填“更大”、“更小”或“相同”)。

（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是__________________。

（4）下列说法错误的是________。

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

Answer

（1）2，VA；<；（2）4；更小；（3）H＋、Br－、SO42-（4）C

【解析】

试题分析：（1）由N元素在周期表中的位置可知，处于第2横行、15列，故N元素处于第二周期ⅤA族；同主族从上到下非金属性减弱，则最高价含氧酸的酸性越弱，则酸性H3AsO4＜H3PO4，故答案为：第二周期ⅤA族；＜；

（2）S元素处于ⅥA族，硫元素的最高正价=族序数=+6，最低负价=族序数-8=6-8=-2，最高化合价和最低化合价的代数和为4，；在一定条件下，S的非金属性比Se强，生成的氢化物的稳定性强，反应进行的程度大，故答案为：4；更小；

（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后反应生成硫酸和氢溴酸，溶液中存在的主要离子有H＋、Br－、SO42-，故答案为：H＋、Br－、SO42-；

（4） A．同周期自左而右原子半径减小，故C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小，故A正确；B．同周期自左而右非金属性增强，故Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强，故B正确；C．干冰和水在固态时均构成分子晶体，干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子间的作用力，故C错误；D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，氢化物稳定性越强，HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故D正确；故选C。

考点：考查了位置结构性质的关系及应用的相关知识。