Question

四氯化锡(SnCl₄)是合成有机锡化合物的原料，其熔点为﹣33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO₂。实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。

I．图1是实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置已略)

a的仪器名称                  该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO)₂]和浓盐酸，B中发生反应的化学方程式为                                        

（2）装置C中饱和食盐水的作用                                     同时装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象                                       

（3）试剂X可能为               (填写字母)

A无水氯化钙     B浓硫酸       C 碱石灰       D五氧化二磷

（4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式                                  

（5）用锡花代替锡粒的目的是                                  

II．图2是蒸馏SnCl₄的装置

（6）①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，可采取的措施是                        

②该装置尚有两处不当之处，它们分别是               ，                   

③写出III中发生反应的离子方程式                                       

Answer

I.（1）分液漏斗；Ca(ClO)2+4HCl(浓)= CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（2）除去Cl2中的HCl；长颈漏斗中液面上升，形成水柱； （3）AD；（4）SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl；（5）增大与氯气的接触面积，加快反应速率；II.（6）①加入锡花；②温度计水银球位置不对；Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置；③ Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O；

【解析】

试题分析：（1）由仪器结构特征，可知仪器a为分液漏斗；Ca(ClO)2和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；

（2）制备的氯气中含有HCl，饱和食盐水除去Cl2中的HCl；若D中发生堵塞，装置内气压增大，c中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，故答案为：除去Cl2中的HCl； 长颈漏斗中液面上升，形成水柱；

（3）四氯化锡极易水解，通入的氯气应干燥，U形管中试剂X干燥氯气，不能为碱性干燥剂，可以吸收氯气，不能为液体干燥剂，否则气体不能通过，可以选择氯化钙、五氧化二磷，故答案为：AD；

（4）四氯化锡遇水强烈水解，根据水解原理可知，应生成Sn(OH)4、HCl，产物之一是固态二氧化锡，说明Sn(OH)4分解生成SnO2与H2O，故水解生成SnO2、HCl，反应方程式为：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl，故答案为：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl；

（5）用锡花代替锡粒的目的是：增大与氯气的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大与氯气的接触面积，加快反应速率；

（6）①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，说明还有氯气未反应，可采取的措施是加入锡花继续反应，故答案为：加入锡花；

②温度计水银球位置不对，应再蒸馏烧瓶支管口处；四氯化锡遇水强烈水解，而装置Ⅲ中的水蒸气易进入Ⅱ中，使其发生水解，二者之间缺少干燥装置；故答案为：温度计水银球位置不对；Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置；

③III中主要吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

考点：考查了制备实验方案的设计的相关知识。