用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6 NA
②电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32 g铜
③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 NA
⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA (2CaSO4·H2O式量为290)
⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1 NA
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于0.1NA
A.①②③④⑤⑦ B.②③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.③④⑤⑥⑦
下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是
A.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
B.误服重金属盐,立即服用牛奶或豆浆可解毒
C.油脂、乙酸乙酯都属于酯类,但不是同系物
D.蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖
下列离子方程式表达正确的是
A.AgNO3溶液中加入过量的氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
B.铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C.H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应:
下列表述中正确的是
A.NH5的电子式为:
B.分馏、干馏、裂化都是化学变化
C.2—甲基—1—丁烯的结构简式:
D.NaHSO4和Na2O2的阴、阳离子个数比均为1:2
生产、生活离不开化学。下列说法中不正确的是
A.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
B.加热能杀死甲型 HINI 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C.利用太阳能等能源替代化石能源能改善空气质量
D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义。
(1)反应NO+O3=NO2+O2,若生成11.2 L O2(标准状况)时,转移电子的物质的量是 mol
(2)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol-1
已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式
(3)N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图所示。M电极发生的电极反应式为
(4)已知CO (g) +H2O (g) H2 (g) +CO2 (g) ΔH>0
①一定条件下反应达到平衡状态后,若改变反应的某个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 (填写字母)
A.逆反应速率先增大后减小 B.H2 O (g)的体积百分含量减小
C.CO的转化率增大 D.容器中c(CO2)/c(CO)的值减小
②在某压强下,上述反应在不同温度、不同投料比时,CO的转化率如图所示。
则KA、KB、KC三者之间的大小关系为 ,T1温度下,将1molCO和4mol H2O (g)充入2L的密闭容器中,5min后反应达到平衡状态,则0~5min内的平均反应速率v(CO)= ;若保持其他条件不变, 向平衡体系中再通入1molCO和1molCO2,此时 v(正) v(逆)(填“>”、“=”或“<” )