Question

（1）某透明溶液仅含Na⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣、SO₄^2﹣中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：

①溶液中存在的离子是      ；

②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式      ；

（2）以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，CNO^－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等。取浓缩后含CN^－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^－的浓度为0．2mol·L^—1）进行实验。

①写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_______            _______；

②若结果测得CO₂的质量为1.408g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为        。

（3）酸性KMnO₄、H₂O₂、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H₂O₂还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H₂C₂O₄ )去除， Fe(NO₃)₃也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，反应的化学方程式________________ 。

②  取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是________mol。

③  在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_________________________________。

Answer

（1）①Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣，②3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（2）① 2 CNO- + 6ClO- +8H+ = N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O ② 80.0%（3）①Cu＋2HCl＋H2O2＝CuCl2＋2H2O ② 0.032 ③ 2Fe3＋＋SO＋H2O＝2Fe2＋＋SO＋2H＋

【解析】

试题分析： （1）①加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据由电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，故一定存在Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣；②溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。

（2）①CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2 CNO- + 6ClO- +8H+ = N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O；②1.408g二氧化碳的物质的量=1.408/44=0.032mol，据反应2 CNO-+ 6ClO- +8H+ = N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O，CNO-物质的量为0.032mol，据碳原子守恒，CN－离子与CNO－物质的量相等为0.032mol，开始溶液中CN－离子物质的量=0.2×0.2=0.04mol，故CN－被处理的百分率为0.032/0.04=0.8=80.0%。

（3）①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式Cu＋2HCl＋H2O2＝CuCl2＋2H2O；②0.06 mol I-→0.02 mol I2+0.02 IO3-转移0.16 mol电子，从MnO4-→Mn2+可以看出，化合价由+7价降低为+2价，由电子守恒可知参加反应的n（KMnO4）=0.16/(7-2)=0.032 mol; ③先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则Fe3+先被还原后又氧化，先变为浅绿色的离子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，后变为棕黄色的原因是H+与NO3-组成的硝酸将Fe2+氧化。

考点：考查化学反应及相关计算