下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是
A.质子数为7、中子数为7的氮原子:N
B.氮原子的结构示意图:
C.氨气分子的电子式:
D.对硝基甲苯的结构简式:
化学与生产、生活、社会等密切相关,下列说法正确的是
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,能减少白色污染及其危害
C.推广使用煤的液化技术,从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放
D.明矾常用于水体杀菌消毒
从薄荷油中得到一种烃A(C10H16),叫α非兰烃,与A相关反应如下:已知:
(1)H的分子式为____________。
(2)B所含官能团的名称为________。
(3)含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有____种(不考虑手性异构),其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为____________________。
(4)B→D,D→E的反应类型分别为_____ ___、_____ ___。
(5)G为含六元环的化合物,写出其结构简式:____________________________________。
(6)F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂,该树脂名称为____ ____。
(7)写出E→F的化学反应方程式: ___________________________________________。
(8)A的结构简式为__ ____,A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有__ __种(不考虑立体异构)。
高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾[K2MnO4]。下图是实验室模拟制备的操作流程:
相关资料:
①物质溶解度
物质 | KMnO4 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | CH3COOK |
20℃溶解度 | 6.4 | 111 | 33.7 | 11.1 | 217 |
②锰酸钾[K2MnO4]
外观性状:墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色,这是锰酸根(MnO42—)的特征颜色。
化学性质:在强碱性溶液中稳定,在酸性、中性和弱碱性环境下,MnO42—会发生歧化反应。
试回答下列问题:
(1)煅烧软锰矿和KOH固体时,不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是______________;
(2)实验时,若CO2过量会生成KHCO3,导致得到的KMnO4产品的纯度降低。请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式 : ;
其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为_________________________。
(3)由于CO2的通入量很难控制,因此对上述实验方案进行了改进,即把实验中通CO2改为加其他的酸。从理论上分析,选用下列酸中________ ,得到的产品纯度更高。
A.醋酸 B.浓盐酸 C.稀硫酸
工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾,试写出该电解反应的化学方程式_______________
提出改进方法:可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解(如图)。使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为 ___________________________________。
氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等.某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s) ΔH>0
(1)如用图1装置制取氨气,你所选择的试剂是 .制备氨基甲酸铵的装置如图3所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中. 当悬浮物较多时,停止制备.
注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质.
(2)发生器用冰水冷却的原因是 .
(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是 .
(4)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 (填写操作名称).为了得到干燥产品,应采取的方法是 (填写选项序号).
a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40℃以下烘干
(5)尾气处理装置如图2所示.双通玻璃管的作用: ;浓硫酸的作用: 、 .
(6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.000g.则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 .[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100]
(1)某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中的4种离子,所含离子均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).回答下列问题:
①溶液中存在的离子是 ;
②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式 ;
(2)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2mol·L—1)进行实验。
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:_______ _______;
②若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为 。
(3)酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂,其中H2O2还可用于漂白,是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4 )去除, Fe(NO3)3也是重要氧化试剂,下面是对这三种氧化剂性质的探究。
①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,反应的化学方程式________________ 。
② 取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。
③ 在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_________________________________。