Question

某固体粉末X中可能含有K₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、K₂SO₃、NaNO₃、Cu₂O、FeO、Fe₂O₃中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如下图所示。该同学得出的结论正确的是

已知：Cu₂O+2H⁺= Cu²⁺+Cu+H₂O

A．根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO₃

B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K₂SO₄

C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K₂SO₃

D．根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe₂O₃

Answer

C

【解析】

试题分析：向某固体粉末X中加入足量的NaOH溶液，产生气体B，证明一定含有(NH4)2CO3；得到溶液A，溶液A的焰色反应为黄色火焰，则溶液A中一定含有钠元素；向溶液A中加入足量的稀盐酸，得到溶液D和混合气体，则该混合气体为二氧化碳和二氧化硫，而向溶液D中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则该沉淀为硫酸钡沉淀。固体C溶于NaOH溶液产生沉淀C，则C为Cu2O、FeO、Fe2O3中的一种或几种，加入足量的稀盐酸，并加入KSCN溶液，溶液不显红色，证明溶液中不含有Fe3+。据此分析选出答案。

A.根据现象1,可知，溶液A中一定含有Na元素，而由于前面加入了NaOH溶液，因此不能根据现象1推出该固体粉末中一定含有NaNO3，A错误；

B.由于溶液中一定含有K2SO3，在酸性条件下，若溶液中同时存在NaNO3，由于硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能将亚硫酸根氧化成硫酸根，因此也会产生硫酸钡白色沉淀，故根据现象2不能推出该固体中一定含有K2SO4，B错误；

C.根据现象3，有混合气体产生，则该混合气体为二氧化碳和二氧化硫，因此可以推出该固体粉末中一定含有K2SO3，C正确；

D.根据现象4，证明溶液中不含Fe3+，但不能推出固体粉末中不含Fe2O3，原因是若粉末中同时存在Cu2O、和Fe2O3，在溶液中Cu+具有强还原性，能将Fe3+还原成Fe2+，加入KSCN溶液，也不会显红色，D错误。

故答案C。

考点：考查无机物的推断。