由环己烷可制备1,4-环已二醇的二醋酸酯。下图所示是有关的8步反应(其中所有无机产物都已略去):
回答下列问题:
(1)其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应。反应①和________属于取代反应。(填序号)
(2)化合物的结构简式是:B ________、C ________。反应④所用试剂和条件是________。
(3)写出第②步反应的化学方程式: 。
实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷:
C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O
已知反应物的用量为:0.30 mol NaBr(s);0.25 mol C2H5OH(密度为0.80 g/cm3);36 mL浓H2SO4(质量分数为98%,密度为1.84 g/mL);25 mL水。试回答下列问题:
(1)该实验应选择下图中的a装置还是b装置?________。(填字母)
(2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适 (填字母)
A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL
(3)冷凝管中的冷凝水的流向应是 (填字母)
A.A进B出 B.B进A出 C.从A进或B进均可
(4)实验完成后,须将烧瓶内的有机物蒸出,结果得到棕黄色的粗溴乙烷,欲得纯净溴乙烷,应采用的措施是_____________________________________________________。
运用化学反应原理分析解答以下问题
(1)已知:①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △Hl= -91kJ·mol-l
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= -24 kJ·mol-l
③CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3= -41 kJ·mol-l
且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
则反应 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) △H= .
化学平衡常数K= (用含K1、K2、K3的代数式表示)。
(2)一定条件下,若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g),下列能说明反应达到平衡状态是 。
a.体系压强保持不变 b.混合气体密度保持不变
c. CO和H2的物质的量保持不变 d.CO的消耗速度等于CO2的生成速率
(3)氨气溶于水得到氨水。在25℃下,将x mol.L-l的氨水与y mol.L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液显中性,则c(NH4+)____c(Cl-)(填“>”、“<”、“=”);用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 .
(4)科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法,其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入NH3。其电池反应式为:4NH3+3O2 = 2N2+6H2O,电解质溶液应显 (填“酸性”、“中性”、“碱性”),写出正极的电极反应方程式 .
写出下列反应的化学方程式。
(1)丙烯在催化剂作用下制取聚丙烯:
(2)乙醇与浓H2SO4加热至170℃制取乙烯:
(3)乙醇与O2、Cu共热:
(4)丙醛与银氨溶液水浴加热:
(5)甲醛与新制的氢氧化铜加热煮沸:
(6)2-溴丙烷与氢氧化钠的溶液共热:
以CH3CH2CH2Cl为原料制取,最简便的流程需要下列反应的顺序是
a:氧化 b:还原 c:取代 d:加成 e:消去 f:中和 g:加聚 h:酯化
A.b d f g h B.e a d c h C.b a e c h D. e d c a h
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,反应原理为:4NaOH(熔融)= 4Na+O2↑+2H2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电极反应为:Na++e-= Na
B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数比为2:1
D.工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极