Question

常温下，下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是

A．同浓度的四种溶液：① NH₄Cl  ② (NH₄)₂SO₄  ③ NH₄HSO₄  ④ NH₄Al(SO₄)₂溶液，c(NH₄⁺)浓度的大小关系：②＞④＞③＞①

B．一定浓度的NaHS溶液中：c(Na⁺)＋c(OH-)＝c(H⁺)＋c(HS-)＋2c(H₂S)

C．若0.1 mol/L NH₄Cl溶液pH=5，则其中离子浓度最大与最小的差值为（0.1－10-⁵）mol/L

D．现有四种溶液：① pH=4的H₂SO₄溶液  ② pH=4的NH₄Cl溶液  ③ pH=10的氨水  ④ pH=10的CH₃COONa溶液，其中水电离出的氢离子浓度大小关系为：②＝④＞③＞①

Answer

B

【解析】

试题分析：A．同浓度的四种溶液：① NH4Cl溶液中Cl-对铵根离子的水解无影响， ② (NH4)2SO4溶液中SO42-对铵根离子的水解无影响， ③ NH4HSO4溶液中，H+对铵根离子的水解有抑制作用， ④ NH4Al(SO4)2溶液中Al3+对铵根离子的水解有促进作用，c(NH4+)浓度的大小关系：②＞③＞①＞④，A错误；B．一定浓度的NaHS溶液中，根据物料守恒有：c(Na+)＝c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S),根据质子守恒有：c(S2-)＋c(OH-)＝c(H+)＋c(H2S)，得到c(S2-)＝c(H+)＋c(H2S)- c(OH-)，代入物料守恒式整理得：c(Na+)＋c(OH-)＝c(H+)＋c(HS-)＋2c(H2S)，B正确；C．若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，离子浓度最大的是c(Cl-)=0.1 mol/L,离子浓度最小的是c(OH-)=10-9mol/L, 其中离子浓度最大与最小的差值为（0.1－10-9）mol/L，C错误；D．四种溶液中：① pH=4的H2SO4溶液中c(H+)水=10-10mol/L ② pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)水=10-4mol/L ③ pH=10的氨水c(H+)水=10-10mol/L ④ pH=10的CH3COONa溶液c(H+)水=10-4mol/L，其中水电离出的氢离子浓度大小关系为：②＝④＞③=①，D错误，答案选B。

考点：考查水溶液中的离子平衡、水解反应、水的电离的影响