Question

向甲、乙、丙三个容积固定不变的密闭容器中充入一定量的X和Y，一定条件下发生反应   X(g)＋aY(g)2Z(g)。各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中Z的浓度随时间变化分别以下图和下表来表示。下列说法不正确的是

A．该反应温度升高，平衡常数减小

B．20 min内甲容器中反应的平均速率：v(X)＝0.0375mol·(L·min)-¹

C．10 min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 mol Z，平衡向逆反应方向移动

D．其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率增大

Answer

D

【解析】

试题分析：丙的容积是乙的二倍，但是丙中的物质的量是乙中的4倍，即丙中X、Y的物质的量浓度为乙中的2倍，达到平衡时丙中Z的物质的量浓度是乙中的2倍，说明气体的物质的量浓度。即压强对这一个化学平衡没有影响，X(g)＋aY(g)2Z(g)是一个等体积的反应，a=1，A．从图像上可以看出甲和乙相比，乙先达到平衡，T2>T1，甲和乙中起始的物质的量浓度相同，平衡时甲中Z的浓度大于乙，说明正反应是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确；B．20 min内甲容器中反应的平均速率：v(Z)＝1.5 mol/L /20min=0.075 mol·(L·min)-1, v(X)＝0.0375mol·(L·min)-1，B正确；C．10 min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 mol Z，增大了生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，C正确；D．这是一个气体体积不变的反应，其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率不变，D错误，答案选D。

考点：考查平衡常数和水的电离