Question

X、Y、Z、E、T均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图1。X是短周期中原子半径最大的元素； X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料； E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性。

根据判断出的元素回答问题：

（1）T在元素周期表中的位置                         ；

（2）这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是                      (填化学式)；YZ₂ 的熔点       EZ₂ 的熔点(填高于或低于)；

（3）E₂T₂ 的电子式                               ；

（4）工业上制备单质X的化学反应方程式                        ；

（5）已知1mol晶体Y在足量Z₂中燃烧，恢复至室温，放出989.2 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：                ；

（6）某溶液中可能含有以下阳离子(忽略由水电离产生的H^＋、OH^－)：H^＋、NH₄^＋、K^＋、Mg^2＋、Al^3＋，现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如上图2所示。

①在实验中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为                            ；NaOH溶液的浓度为      mol·L^－1 (用字母c、d表示）；

②原溶液中含有的Mg^2＋、Al^3＋、H^＋，其物质的量之比n（Mg^2＋）：n（Al^3＋）：n（H^＋）为          。

Answer

（1）第三周期第ⅦA族；(2)HCl；高于；（3）；（4）2NaCl2Na+Cl2↑；

（5）Si(s)＋O2(g)═SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol―1（6）①NH4+ + OH-= NH3·H2O；10/(d-c) mol·L－1 ；② 1：1：1 .

【解析】

试题分析：X、Y、Z、E、T均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图，结合图分析，X是短周期中原子半径最大的元素，X是Na元素；X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料，Y是Si元素；E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，E是S元素；Z是O元素，T是Cl元素。（1） Cl在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，答案为：第三周期第ⅦA族；（2） 这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是HCl，SiO2属于原子晶体，SO2属于分子晶体，熔点SiO2> SO2，答案为：HCl；高于；（3）S2Cl2 的电子式为：，答案为：；（4）工业上制备单质Na是电解熔融NaCl，化学方程式为：2NaCl2Na+Cl2↑，答案为：2NaCl2Na+Cl2↑；（5）1mol晶体Si在足量O2中燃烧，恢复至室温放出热量989.2kJ/mol，热化学方程式为：Si(s)＋O2(g)═SiO2(s) ΔH＝-989.2kJ/mol，答案为：Si(s)＋O2(g)═SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol―1；(6) 某溶液中可能含有以下阳离子(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Al3＋，现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如上图2所示。0~a发生的反应为：H＋+OH－=H2O,a~b生成沉淀，c~d沉淀溶解，但没有溶解完，a~b生成沉淀的离子方程式为：Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2↓、Al3＋+3OH-=Al(OH)3↓, c~d的离子方程式为Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O, b～c段是铵根离子和氢氧根反应，反应的离子方程式为: NH4+ + OH-= NH3·H2O，根据图上c~d可以看出，溶解0.01mol氢氧化铝沉淀，消耗氢氧化钠的体积为10mL，所以，n(OH-)=n(Al(OH)3)=0.01mol,c(OH-)=0.01mol/0.01L=1mol/L，用c、d表示为：0.01mol/(d-c)×10­-3L=10/(d-c) mol·L－1，答案为：NH4+ + OH-= NH3·H2O；10/(d-c) mol·L－1 ；②图上可以看出，氢离子消耗氢氧化钠的体积为10mL，氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积为10mL，铝离子和镁离子一共消耗氢氧化钠50mL，即镁离子消耗氢氧化钠20mL，n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）为1:1:1，答案为：1：1：1.

考点：考查元素周期表推断、常见离子与氢氧根反应的图像