化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，合成路线如下：
（1）A的结构简式为 ；
B中含有的含氧官能团名称为 ；
（2）C转化为D的反应类型是 反应；
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式________________。
（4）1molE最多可与 molH2加成。
（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 ；
A．能发生银镜反应
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1mol可消耗3molNaOH
（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。苯甲酸苯酚酯（
）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。合成路线流程图示例如下：
X、Y、Z、E、T均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图1。X是短周期中原子半径最大的元素； X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料； E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性。
根据判断出的元素回答问题：
（1）T在元素周期表中的位置 ；
（2）这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是 (填化学式)；YZ2 的熔点 EZ2 的熔点(填高于或低于)；
（3）E2T2 的电子式 ；
（4）工业上制备单质X的化学反应方程式 ；
（5）已知1mol晶体Y在足量Z2中燃烧，恢复至室温，放出989.2 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： ；
（6）某溶液中可能含有以下阳离子(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Al3＋，现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如上图2所示。
①在实验中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为 ；NaOH溶液的浓度为 mol·L－1 (用字母c、d表示）；
②原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）为 。
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
A. Mg电极是该电池的正极
B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C. 石墨电极附近溶液的pH增大
D. 溶液中Cl－向正极移动
下列有关说法正确的是
A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液
B．N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
C．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g) 
TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0
D．在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了
化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是
A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化
C．图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量变化
D．图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是
A．用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH
B．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
C．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2－3mL酚酞试液作指示剂
D．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物
