Question

25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10^－5	K1  4.3×10^－7     K2  5.6×10^－11	3.0×10^－8

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时，K_a          （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是           （填序号）；

a. CO₃^2-                 b. ClO^-            c. CH₃COO^-        d. HCO₃^－

（3）下列反应不能发生的是       （填序号）

a. CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O    b. ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO

c. CO₃^2-+2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-                d. 2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO

（4）用蒸馏水稀释0.10mol·L^-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是       （填序号）；

a.          b.          c.       d.

（5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H^＋）________醋酸溶液中水电离出来的c（H^＋），理由是___________________；

（6）25 ℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝      mol·L^-1（填精确数值）。

Answer

（1）增大；（2）a＞b＞d＞c；（3）c ；（4）b；（5）大于；大于；稀释后HX溶液中的c（H＋）小于CH3COOH溶液中的c（H＋），它对水的电离的抑制能力减弱；（6）9.9×10－7 moL·L－1.

【解析】

试题分析（1）弱电解质的电离属于吸热反应，所以温度升高Ka增大，答案为：增大；（2）电离平衡常数越大，结合质子的能力越弱，所以结合质子由大到小的顺序为a>b>d>c，答案为：a>b>d>c；（3）根据强酸制弱酸的原理判断，CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O能够发生，a错误；b. ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO能发生，b错误；c. CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-不能发生，c正确；d. 2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO能发生，d错误，答案为：c ；（4）（4）用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，醋酸电离平衡正向移动，a. =c(CH3COO-)/Ka，Ka只与温度有关，温度不变，Ka不变，c(CH3COO-)减小，减小，a错误；b. =Ka/c(H+), Ka不变，c(H+)减小,所以减小，b正确；c. =1/c(OH-)，c(OH-)增大，所以减小，c错误；d. =KW/ c2(OH-), c(OH-)增大，减小，d错误，答案为：b；（5）HX和醋酸加水稀释同样的倍数，HX的pH变化大些，说明HX的电离平衡常数大于醋酸，稀释后HX的pH大于醋酸的pH，说明HX电离出来的c（H＋）小于醋酸的，HX溶液中水电离出来的c（H＋）大于醋酸溶液中水电离出来的c（H＋），答案为：大于；大于；稀释后HX溶液中的c（H＋）小于CH3COOH溶液中的c（H＋），它对水的电离的抑制能力减弱；（6）CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，c(H+)=10-6，c(OH-)=10-8，根据电荷守恒c(H+)+ c(Na＋)= c(OH-)+ c(CH3COO－)，c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H+)-c(OH-)=9.9×10－7 moL·L－1， 答案为：9.9×10－7 moL·L－1。

考点：考查强电解质和弱电解质、电离平衡常数