下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．热稳定性H2O > H2S B．还原性 Ⅰ— > Br— > Cl—
C．金属性 K > Na D．酸性 HCI > HF
下列说法正确的是
A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素
B．食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质
C．含SO42-的澄清溶液中不会含Ba2+
D．凡溶于水能电离出H＋离子的化合物均属于酸
下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．火法炼铜 | B．中和滴定 | C．酿酒 | D． 制银镜 |
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某同学看到“利用零价铁还原
脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装
置探究铁粉与
溶液的反应。实验过程如下：
i.打开弹簧夹，缓慢通入
，并保持后续反应均在氛围中进行；
ii.加入pH 已调至2.5 的 0.01mol·
酸性溶液100mL，一段时间后铁粉部分溶解，
溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物
质附着；
iii.过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；
iv.检测到滤液中存在
。
（1）通入
并保持后续反应均在2 N 氛围中进行的实验目的是_________。
（2）白色物质是_________，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：_________。
（3）用
检验滤液中
的实验方案是_________。
（4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN 溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液
呈红色。溶液变成红色的原因是_________。
（5）该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述
溶液继续
设计如下实验，探究碳粉的作用。
③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是 。
中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄
和雄黄
都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。
（1）砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①Ⅰ中，氧化剂是_________。
②Ⅱ中，若
反应转移28 
，则反应Ⅱ的化学方程式是_________。
（2）Ⅲ中产物亚砷酸
可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各
种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。
①人体血液的pH在7.35 7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_________ 。
②将KOH 溶液滴入亚砷酸溶液，当pH 调至11 时发生反应的离子方程式是_________。
③下列说法正确的是_________（填字母序号）。
a．
＝1:1时，溶液显碱性
b．pH＝12时，溶液
中
C．在
溶液中，
（3）工业含砷（Ⅲ）废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生产
胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同pH 条件下铁盐对含砷（Ⅲ）化合物的去除率如图所示。pH在5- 9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增强。
结果（2）和（3）中图示解释可能的原因：
单质碘的提取及应用中有关的转化关系如下图所示。
（1）可利用i 中反应从海带灰浸取液中提取单质碘，若所用试剂为双氧水、稀硫酸，其离子方程式是_________ 。
（2）
三种分子化学键断裂时能量变化如图1 所示。其他条件相同，1 mol HI 在不同温度分解达平衡时，测得体系中
物质的量随温度变化的曲线如图2 所示。
①比较2a_________b+c（填“<”、“>”或“=”），理由是_________。
②某温度下该反应平衡常数为
，达平衡时，1 mol HI 分解的转化率为_________。
③若利用此反应制备
I ，则能提高HI 转化率的措施是_________（填字母序号）。
a．移走 b．加压 c．升温 d．增大HI 浓度
（3） iii 中，碱性条件下可以转化为
。电解KI 溶液制备 K的工作原理如下图所示。电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。
① a 连接电源的_________极。
②结合实验现象和电极反应式说明制备
的原理： 。
