Question

常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L 盐酸	pH = 3 盐酸	0.1mol/L 氨水	pH = 11 氨水

下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H⁺)：①＞③

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)＞V(氨水)

D．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH₄⁺)＞c(OH^—)＞c(Cl^—)＞c(H⁺)

Answer

D

【解析】

试题分析：A中，相同浓度的氨水与盐酸，氨水实际上还会促进水的电离，所以由水电离产生的c(H+)：①＞③，B中，如果③是强碱的话，稀释100倍，其PH一定为11，但是关键氨水是弱碱，无论稀释到什么程度，都会有未电离的氨水存在，所以PH一定比11要小。C中，①与③混合得到的是氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，显酸性，所以若想要其PH为7，则氨水的用量一定要比盐酸的用量大才可以。D中，所得溶液显碱性，所以氢氧根离子的浓度一定要比氢离子的浓度大，而且铵根离子的浓度要比氯离子的浓度大。考点：对弱电解质电离，水解的考查。