常温常压下，下列各组气体能共存的是（ ）
A．SO2与O2 B．NO与O2 C．H2S与NO2 D．NH3和HCl
下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )
A．H3O+ B．Li+ C．OD- D．OH-
下列溶液中，能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是（ ）
A．浓硫酸 B．水玻璃 C．氢氟酸 D．苛性钾溶液
(15分)新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+
B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究。
实验用品：苹果、浓度均为0.1mol·L–1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水。
（1）探究1：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴 溶液。 |
| 说法A不正确 |
（2）探究2：
【查阅文献】
Ⅰ.苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5-7.5。
Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。
该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验。请填写下表中相应的结论：
序号 | 实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
① | 在一块上滴加2~3滴FeCl3溶液 | 表面变为绿色 |
|
② | 再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中。 | 前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化。 |
苹果褐变与 有关 |
③ | 另两块分别立刻放入沸水和0.1mol·L–1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中。 | 相当长一段时间内，两块均无明显变化。 | 苹果褐变与酚氧化酶的活性有关 |
④ | 最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol·L–1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中。 | 前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化。 | 亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变 |
（3）问题分析：
Ⅰ、常温下，浓度均为0.1 mol·L – 1 NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性。 NaHSO3溶液略显酸性是因为 。
Ⅱ、0.1mol·L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因 ： ，
III、对探究2中的试验③所得结论作进一步解释 。
以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴。流程如下：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，所用主要玻璃仪器的名称是 。
（2）加入Ba2+的目的是 。用CaO调节溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全。由下表中数据可知，理论上选择pH范围是 。
| 开始沉淀时 | 沉淀完全时 |
Mg2+ | pH=9.6 | pH=11.0 |
Ca2+ | pH=12.2 | c(OH-) =1.8mol/L |
（3）在空气中加热MgCl2·6H2O，可以生成Mg(OH)Cl，相应反应的化学方程式是 。
（4）化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的部分流程如图：
向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和平衡移动角度分析） 。
下图是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升。研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命。
（1）有关碳循环的说法中正确的是
a．光合作用是光能转化成化学能
b．化石燃料是可再生的
c．循环过程有氧化还原反应
d．石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物
（2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：
2CO2(g) = 2CO(g)+O2(g)，该反应的△H 0，（选填：>、<、=）。
（3）CO2转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的物质。
2H2O（1） = 2H2(g) + O2(g) △H= + 571.5 kJ·mol－1
3H2(g) ＋ CO2(g) = CH3OH(l) ＋ H2O（1） △H= —137.8 kJ·mol－1
则反应：4H2O （1） ＋ 2CO2(g) = 2CH3OH(l)+3O2(g) △H= kJ·mol－1。
你认为该方法需要解决的技术问题有： 。
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化。
c．二氧化碳及水资源的来源供应
（4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。在捕集时，气相中有中间体 NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4(s) 
2NH3(g) + CO2(g)。实验测得的有关数据见下表。( t1<t2<t3)
气体总浓度 (mol/L) 时间(min) | 15 | 25 | 35 |
0 | 0 | 0 | 0 |
t1 | 9 | 2.7 | 8.1 |
t2 | 3 | 4.8 | 9.4 |
t3 | 3 | 4.8 | 9.4 |
氨基甲酸铵分解反应是 反应（ “放热”、“吸热”）。在15℃，此反应的化学平衡常数为： 。
（5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为： 。
