Question

已知X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族。Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN₂型化合物。回答下列问题：

（1）元素N在周期表中的位置                 ，它的最高价氧化物的化学式为              。

（2）由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物的化学键类型为         ，用电子式表示该化合物的形成过程                          。

（3）写出Y、M两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式                。

（4）Z能在氮气中燃烧，Z在氮气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。写出Z在氮气中的燃烧产物与盐酸反应的化学方程式：                。

Answer

（1）第三周期第VIIA族；Cl2O7 ；

（2）离子键、共价键

（3）H++OH-=H2O；（4）Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl 。

【解析】

试题分析：X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X是O元素，X、M同主族，则M是S元素，N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，所以Y是Na元素，Z和N可以形成ZN2型化合物，则Z是Mg元素。(1) 元素N在周期表中的位置是第三周期第VIIA族，它的最高价氧化物的化学式为Cl2O7；(2) 由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物是Na2O2，其中所含的化学键类型为离子键、共价键；用电子式表示该化合物的形成过程是；(3) Y、M两种元素对应的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、H2SO4，二者会发生酸碱中和反应产生硫酸钠和水，二者相互反应的离子方程式是H++OH-=H2O ；(4) Mg能在氮气中燃烧，Z在氮气中燃烧的产物是Mg3N2，该物质与水反应产生Mg(OH)2和NH3，NH3是使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。则Z在氮气中的燃烧产物与盐酸反应就是氢氧化镁及氨气与盐酸反应方程式的叠加，总的化学方程式是Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl。

考点：考查元素及化合物的推断、物质化学键的类型、电子式的表示及化学反应方程式的书写的知识。