元素周期表是一座开放的“元素大厦”,元素大厦尚未客满.若发现119号元素,请您在元素大厦中安排好它的“房间”( )
A.第七周期第0族 B.第六周期ⅡA族
C.第八周期第ⅠA族 D.第七周期第ⅦA族
下列说法正确的是
A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
C.元素周期表有十六个纵行,也就是十六个族
D.元素周期表已发展成为一个稳定的形式,它不可能再有任何新的变化了
19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是( )
A.提出原子学说 B.绘制出第一张元素周期表
C.提出分子学说 D.发现氧气
已知 T、X、Y、Z 是中学化学常见的四种元素,其结构或性质信息如下表:
元素 | 结构或性质信息 |
T | 原子的L层上s电子数等于p 电子数 |
X | 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的 |
Y | 空气中含其单质,原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的 |
Z | 单质常温、常压下是气体.原子的M层上有1个未成对的p电子 |
请根据信息回答有关问题:
(1)写出这四种元素能形成的常见配体______________;(写两种)
(2)T、X、Y 三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是_______第一电离能由大到小的顺序是__________;
(3)元素 Q 的原子序数是X与Z的原子序数之和。
①该元素基态原子的外围电子排布式为_____________;
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)4]2-和四面体的[QZ4]2-,Q的配位数为_______,其中Q与 Z 成键时中心原子采用的杂化方式是_______。
A、B、C、D、E、F 代表 6 种元素。请填空:
(1)A 元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为____;
(2)B 元素的负二价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,C的元素符号为________,B 和 C 形成化合物的电子式______;
(3)D元素的正三价离子的 3d 能级为半充满,D 的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为__________________________________;
(4)E 元素基态原子的 M 层全充满,N 层没有成对电子,只有一个未成对电子,E 的元素号为________,其正二价的电子排布式为______________。
(5)F元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn+1 ,则 n=________;原子中能量最高的是________电子。
A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增。已知:B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答:
(1)C单质的电子式_________,F元素离子基态时的电子排布式_________________,E元素的原子结构示意图是__________________。
(2)化合物乙中含有的化学键是____________________________
(3)化合物甲的电子式__________,E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为_________________。
(4)ABC分子中的三个原子除A原子外均为8电子构型,写出该分子的结构式__________,根据电子云重叠方式的不同,分子里共价键的类型有_________;
(5)常温下,CA 3呈气态,但易被液化,且极易溶于水,其原因是_________;
(6)液态的 CA3是一种重要的溶剂,其性质与 H2O 相似,可以与活泼金属反应,写出Na与液态 CA3反应的化学方程式_______________。