Question

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属 质量/g	金属状态	c(H2SO4) /mol•L^-1	V(H2SO4)/mL	溶液温度/℃	金属消失的时间/s
反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
4	0.10	丝	1.0	50	35	50	50

分析上述数据，回答下列问题：

（1）决定化学反应速率的因素是___________。

（2）实验1和2表明，___________对反应速率有影响，而且，___________，则反应速率越快；

（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是___________，而且，___________，则反应速率越快；

（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有___________，其实验序号是___________(填实验序号)；而且，___________，则反应速率越快；

（5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：___________.

Answer

（1）反应物本身的性质；（2）固体反应物的表面积；表面积越大；（3）1、3；反应物的浓度越大；（4）反应温度；3和4；反应温度越高；（5）可能是硫酸过量，等质量的金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。

【解析】

试题分析：（1）反应物本身的性质决定了化学反应速率的快慢，故答案为：反应物本身的性质；

（2）观察实验1和2，金属和稀硫酸的量相同，金属的状态不同，可知固体的表面积越大反应速率越快，故答案为：固体反应物的表面积；表面积越大；

（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，金属的状态、反应的温度都相同，或者为丝状，或者为粉末，根据实验1和3，反应物的浓度越大，反应速率越快，故答案为：1、3；反应物的浓度越大；

（4）本实验中，反应温度也影响化学反应速率，如实验3和4；反应温度越高，化学反应速率越快，故答案为：反应温度；3和4，反应温度越高；

（5）金属质量相等，如完全反应时，放出的热量相同，则温度升高数值相等，故答案为：可能是硫酸过量，等质量的金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。

【考点定位】考查探究影响化学反应速率的因素

【名师点晴】本题考查影响化学反应速率的因素的探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意对比表中数据，把握影响反应速率的因素，学习中注意相关基础知识的积累。影响化学反应速率的因素很多：固体颗粒的大小，在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应物的表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越小，固体反应物的表面积越小，化学反应速率降低；反应物的浓度，在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率降低；反应物的温度，在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率降低。