Question

a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素。a原子的电子层数为n，核内质子数是2n²—1，最外层电子数为2n+l；b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物；c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质；e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的。回答下列问题：

（1）a在周期表中的位置             ；e的基态原子价电子排布式为         。

（2）b、c、d原子的第一电离能由大到小的顺序是               。

（3）a和b形成的离子W呈平面正三角形，其中心原子的杂化类型为         ；a、b、d 气态氢化物最稳定的是             （写化学式）。

（4）元素c与Fe构成合金的晶胞如图，该合金的化学式为            。

（5）将b、d组成的极性分子通人含少量W离子的BaCl₂水溶液中，有NO气体生成。发生反应的离子方程式为                                                   

Answer

⑴第二周期ⅤA族3d54s1⑵O>S>Al ⑶sp2 H2O ⑷Fe2Al(或AlFe2) ⑸3Ba2++3SO2+2H2O+2NO3- =3BaSO4↓+2NO+4H+

【解析】

试题分析：a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素。a原子的电子层数为n，

核内质子数是2n2—1，最外层电子数为2n+l；若n=3，则a为氯，bcd不能都处于短周期，不符合题意，则n=2，为氮元素，bd为同主族，能形成两种中学常见的化合物，则b为氧元素，d为硫元素，c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质，则c为铝；e原子有

四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的，外围电子排布式为3d54s1，为铬。⑴a为氮元素，在第二周期ⅤA族；铬的基态电子排布为3d54s1。⑵同周期随着原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上而下，元素的第一电离能减小，所以原子的第一电离能由大到校的顺序为O>S>Al。⑶ab形成的离子W呈平面三角形，中心原子杂化轨道数目为3，其中心原子的杂化类型为sp2；由于非金属性氧大于氮元素，氧大于硫，所以氢化物中水最稳定。⑷晶胞中铝原子数目8×1/8+6×1/2=4，晶胞中铁原子数目为8，则该合金的化学式为Fe2Al(或AlFe2)。⑸ab形成的离子W呈平面三角形，则W为NO3-，b、d组成的极性分子为二氧化硫，二氧化硫通入含少量硝酸根离子的氯化钡溶液中，有一氧化氮气体生成，发生反应的离子方程式为：3Ba2++3SO2+2H2O+2NO3- =3BaSO4↓+2NO+4H+。

考点： 位置结构性质的相互关系应用，晶胞的计算