已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A.离子半径: C>D>B>A B.原子序数: d>c>b>a
C.原子半径: A>B>D>C D.单质的还原性: A>B>D>C
下列各组金属与酸的反应,反应刚开始时,放出H2的速率最大的是( )
| 金属(粉末状)/mol | 酸的浓度及体积 | 反应温度 | ||
A | Mg | 0.1 | 3mol·L-1盐酸 | 10mL | 25℃ |
B | Fe | 0.1 | 3mol·L-1盐酸 | 10mL | 25℃ |
C | Mg | 0.1 | 3mol·L-1硫酸 | 10mL | 25℃ |
D | Mg | 0.1 | 6mol·L-1硝酸 | 10mL | 60℃ |
下列电子式书写正确的是( )
下列过程中,共价键被破坏的是( )
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水
A.①④⑥⑦ B. ④⑥⑧ C. ①②④⑤ D.④⑥
对于A2+3B2=2C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是( )
A.V(B2)=0.8 mol/(L·s) B.V(A2)=0.8 mol/(L·s)
C.V(C)=0.6 mol/(L·s) D.V(A2)=1.8 mol/(L·min)
有4组同一族元素所形成的不同物质,在101kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示,则下列各项判断正确的是( )
第一组 | He -268.8 | (a) -249.5 | Ar -185.8 | Kr -151.7 |
第二组 | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
第三组 | (c) 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
第四组 | H2O 100.0 | H2S -60.2 | (d) -42.0 | H2Te -1.8 |
A.abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B.第三组与第四组相比较,化合物的稳定顺序为:HBr<d
C.第三组物质溶于水后,溶液的酸性c最强
D.第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子间存在氢键