A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y， 且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子， 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。
（1）B元素的名称是________，B单质的结构式为_____________。
（2）用电子式表示化合物X的形成过程__________________________________。
（3）化合物Y的电子式为_____________，A2C2的电子式为_____________。
（4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 ___________。
下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
族 周期 | ⅠA[ | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | ① |
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
| ⑤ | ⑥ | ⑦ |
|
|
3 | ② | ③ | ④ |
|
|
| ⑧ |
|
4 |
|
|
|
|
|
| ⑨ |
|
5 |
|
|
|
|
|
| ⑩ |
|
（1）⑦的最低负价是 ；⑧的最高价含氧酸的化学式为 。
（2）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 。
（3）⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是______________。
（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 。
（5）⑧、⑨、⑩三种元素形成的氢化物水溶液酸性强弱顺序为： 。
（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式 。
某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。
请回答下列问题：（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应， Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是 热反应．反应过程 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。
（2）现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上两个反应能设计成原电池的是 ， 负极材料为：_______，电解质溶液为：__________，正极的电极反应式为：_________________；负极的电极反应式为：_________________。
甲乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
①甲比乙容易与H2化合；②甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定；③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
A．①②③ B．只有⑤ C．①②③④⑤ D．①②
可逆反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是（ ）
A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体的颜色不再改变
C．混合气体的压强不再改变 D．I2、H2在混合气体中的体积分数相等
下列化学反应的热现象说法不正确的是（ ）
①放热反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化
③吸热反应需要加热后才能发生
④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质多少有关
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
