下列说法正确的是
A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质
B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属
按如图所示的装置和以下实验步骤，可以制取少量的溴苯和溴乙烷．已知乙醇在一定条件下与氢溴酸反应可制备溴乙烷：
C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
主要实验步骤如下：①连接好装置，检查装置的气密性；②向烧瓶中加入一定量的苯和液溴．向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至稍高于进气导管口处；③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中；④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min．
请填写下列空白：
（1）写出制取溴苯的化学方程式： ．
（2）步骤③中观察到的现象是： ．
（3）C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是： ．
（4）反应完毕后，U形管内的现象是： ．分离溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是（只填一种） ．
（5）实验结束，从烧瓶的混合物中分离出粗制黄色的溴苯，产生黄色的原因是其中含有 （填化学式）．欲得到无色的溴苯的方法是 （填试剂和操作名称）．
A是化合物，B是金属单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：
（1）金属B在元素周期表中的位置是________，B和A的浓溶液反应的条件是________。写出少量B与A的稀溶液反应的离子方程式：__________________________。
（2）常温下0.1 mol/L E的水溶液中各离子浓度大小关系为_____ ___。
（3）L转化为I的现象是________。写出有关的化学方程式：____________________。
（4）如何检测H溶液中阳离子的存在，写出实验操作方法、现象、结论：________________________。
（5）已知25 ℃时Fe(OH)3的Ksp＝3.5×10－39，现将4.0×10－8 mol/L E溶液与2.0×10－8 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略溶液混合时体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生：____________________。
天然气(以甲烷计)在工业生产中用途广泛。
（1）Ⅰ.在制备合成氨原料气H2中的应用
（1）甲烷蒸气转化法制H2的主要转化反应如下:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ/mol
CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165.0kJ/mol
上述反应所得原料气中的CO能使合成氨催化剂中毒,必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2,同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应,该反应的热化学方程式是 。
（2）CO变换反应的汽气比(水蒸气与原料气中CO物质的量之比)与CO平衡变换率(已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比)的关系如下图所示:
析图可知:
①相同温度时,CO平衡变换率与汽气比的关系是 。
②汽气比相同时,CO平衡变换率与温度的关系是 。
（3）对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp),则CO变换反应的平衡常数表示式为Kp= 。随温 度的降低,该平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）Ⅱ.在熔融碳酸盐燃料电池中的应用以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如下:
（1）外电路电子流动方向:由 流向 (填字母)。
（2）空气极发生反应的离子方程式是 。
（3）以此燃料电池为电源电解精炼铜,当电路有0.6 mol e-转移,有 g 精铜析出。
A～M为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分生成物和反应条件省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：
（1）写出A的化学式：____________。
（2）比较Y与Z的原子半径大小：________>________(填元素符号)。
（3）检验L溶液中金属阳离子的方法是________________________________________。
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________________。
下列说法正确的是 ( )
A．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中,c(H+)和c(OH-)都会减小
B．25℃时,等体积、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别与足量锌粉反应,H2SO4溶液产生的H2量最多
C．Na2CO3溶液存在水解平衡:C
+H2O
HC
+OH-,加入NaOH固体会使平衡逆向移动,溶液pH减小
D．25 ℃时pH均为8的CH3COONa和NaOH溶液中,由水电离产生的c(OH-)之比为100∶1
