Question

实验室中用下列仪器和药品来制取纯净的氯气，进而制取CuCl₂，图中的A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。

（1）如果所制气体从左到右流向，上述各仪器装置正确连接顺序是(填序号)         ; 其中②与③装置相连时,玻璃管口应是         接        (填字母)

（2）装置⑤发生反应的离子方程式                                         。

（3）装置④发生的化学方程式为                                           。
此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为            。每生成标准状况下11.2L气体，转移电子的物质的量为           。87g二氧化锰与足量浓盐酸反应和足量二氧化锰与含4 mol HCl的浓盐酸反应，哪个生成的氯气多？         （填“前者”或“后者”），原因                                  。

Answer

（1）④③②①⑤；C；B（2）Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；1:2；1mol；前者；随反应进行，盐酸浓度降低，反应不再进行。

【解析】

试题分析：（1）实验室制取氯气用的是二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气的反应原理，发生装置选用④，制取的Cl2中含有少量的HCl和H2O，除去HCl选用饱和食盐水，即为③，除去HCl后在进行干燥，选用装置②，再将Cl2通入铜粉制取CuCl2，尾气处理用NaOH，气体的除杂和干燥都是从长管进，短管出，答案为：④③②①⑤，C，B；（2）Cl2和NaOH反应生成NaCl和NaClO、水，答案为：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O；（3）装置④发生的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，此反应中氧化剂是二氧化锰，还原剂是HCl，HCl没有被完全氧化，氧化的和未被氧化的物质的量之比为：1:1，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1:2，反应中HCl中的氯元素从-1价被氧化为0价的Cl2，没生成1mol的Cl2要转移2mol的电子，生成标准状况下11.2L气体（0.5mol），转移电子的物质的量为1mol，二氧化锰只与浓盐酸反应，所以87g二氧化锰与足量浓盐酸反应和足量二氧化锰与含4 mol HCl的浓盐酸反应，前者生成的氯气多，答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；1:2；1mol；前者；随反应进行，盐酸浓度降低，反应不再进行。

考点：考查实验室制备氯气