Question

在浓硝酸中放入铜片：

（1）开始反应的化学方程式为___________________________________________，

实验现象为______________________________________________。

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为_____________________________________。

（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______________________________________。

（4）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体。则所消耗的HNO₃的物质的量为________，其中显氧化性的硝酸的物质的量为________。

Answer

（1）Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

铜片逐渐变小，表面有气泡生成，溶液颜色变成蓝绿色，并有红棕色气体产生。（2）3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（3）溶液中有硝酸根离子，加入稀硫酸后增加了溶液中氢离子的浓度，发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（4）0.65 mol 0.25 mol

【解析】

试题分析：（1）浓硝酸中放入铜片，铜和浓硝酸反应生成NO2，NO2是红棕色气体，反应的化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，答案为：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

铜片逐渐变小，表面有气泡生成，溶液颜色变成蓝绿色，并有红棕色气体产生（2）铜有剩余，则反应将要结束时是铜和稀硝酸反应生成NO、硝酸铜和水，反应方程式为3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，答案为：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；（3）硝酸根离子和氢离子共存时具有硝酸的氧化性，反应后的溶液中有硝酸铜，加入氢离子，相当于又引入了硝酸，答案为：溶液中有硝酸根离子，加入稀硫酸后增加了溶液中氢离子的浓度，发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4） 12.8 g铜的物质的量为0.2mol，生成的气体的物质的量为5.6L/22.4L/mol=0.25mol，根据氮原子守恒n(HNO3)=2n(Cu2+)+n(气体)=2x0.2mol+0.25mol=0.65mol，其中显氧化性的硝酸的物质的量和生成的气体的物质的量相等，即0.25mol，答案为：0.65 mol 0.25 mol.

考点：考查稀硝酸和浓硝酸与铜反应、物质的量的计算