Question

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl₃和2.24L氢气（标准状况下），D⁺和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：

（1）六种元素中非金属性最强的是          (填代号)，该元素在周期表中的位置     

（2）由A、B、D三种元素形成化合物的电子式               

（3）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有            

A．最高价氧化物对应水化物酸性

B．气态氢化物的热稳定性

C．气态氢化物的沸点B比F高

D．向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊

（4）写出下列反应的离子方程式

①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，写出这两种盐相反应的离子方程式       

②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl₃相互反应的离子方程式              

Answer

（1）C 第二周期ⅦA （2）（3） bd

（4）①HSO3-+H＋=SO2↑+H2O；②4OH— + Al3+ AlO2—+ 2H2O

【解析】

试题分析：1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气，可知E为+3价金属，E与足量的盐酸反应的方程式为2E+6HCl=2ECl3+3H2↑，则E的相对原子质量为27，E为铝元素；D+和E的离子具有相同的电子层结构，则D为钠元素；工业上用电解Al2O3的方法冶炼铝单质，则B为氧元素，B、F同主族，所以F为硫元素；A、B、F三者原子序数之和为25，A为氢元素；A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，C为氟元素，据此回答。

（1）同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从下到上非金属性逐渐减弱，则六种元素中非金属性最强的是氟元素，元素代号为C；氟元素位于第二周期ⅦA。

（2）由A、B、D三种元素形成的化合物是氢氧化钠，电子式；

（3）A．B、F分别是O、S，氧元素没有氧化物，错误；B．气态氢化物的热稳定性越强，非金属性越强，正确；C．气态氢化物的沸点，不能说明非金属性强弱，错误；D．向H2S溶液中通入氧气，有浑浊，说明氧的非金属性大于硫，正确；答案选bd。

（4）①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，分别为NaHSO3、NaHSO4，两者反应生成硫酸钠、SO2和水，则两种盐相反应的离子方程为HSO3-+H＋=SO2↑+H2O；D的最高价氧化物对应水化物为NaOH，ECl3为AlCl3，AlCl3和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为4OH— + Al3+ AlO2—+ 2H2O。

考点：考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。