Question

等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO₄溶液，下列图中表示产生H₂的体积(V)与时间(t)的关系正确的是

Answer

D

【解析】

试题分析：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，铜-铁-稀硫酸形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少也少于b，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查外界条件对反应速率的影响以及原电池原理的应用

【名师点晴】原电池的应用一般表现在以下几个方面：（1）加快氧化还原反应的速率：一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。（2）比较金属活动性强弱：两种金属分别做原电池的两极时，一般做负极的金属比做正极的金属活泼。（3）用于金属的防护：使被保护的金属制品做原电池正极而得到保护。例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌做原电池的负极。（4）设计电池，制造化学电源。（5）探究金属腐蚀的快慢规律：不同类型的腐蚀规律：解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。