Question

（一）下表是部分元素在周期表的位置，表中列有①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为               

（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是            ，碱性最强的是     ，呈两性的氢氧化物是                         ；

（3）写出⑤的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：               。

（4）某元素R的气态氢化物为H_XR,且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的H_XR气体在标准状态下的体积是5.6L。则H_XR的相对分子量为        ；H_XR的化学式为           。

（二）下表为部分短周期主族元素的相关信息。

元素	相关信息
T	T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X	X的原子内层电子数是其最外层电子数的三分之一
Y	在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

请回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置是第            周期第          族。

（2）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有         （填化学键名称）。

（3）已知1mol化合物A与Na₂SO₃在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式                                      。

Answer

（一）（1）Ar；(2)HClO4；KOH；Al(OH)3(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(4)34；H2S(二)（1）三ⅦA（2）离子键、共价键（3）SO32－+ClO－＝SO42－+Cl－

【解析】

试题分析：（一）根据①～⑩元素在周期表中的位置可判断，它们分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br。

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子是稀有气体Ar，其原子结构示意图为。

（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；

（3）⑤的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。

（4）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L，物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，所以HXR的相对分子量为8.5÷0.25＝34；，解得M＝32，因此R是S，则HXR的化学式为H2S。

（二）T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子。所以T是Na；X的原子内层电子数是其最外层电子数的三分之一，则X一定是第二周期元素，因此X是O；在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，则Y是Al；T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分，因此Z的核外电子数是36－8－11＝17，即Z是Cl。

（1）Cl元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。

（2）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B是过氧化钠，所含的化学键有离子键、共价键。

（3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，这说明亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，次氯酸根离子被还原为氯离子，则该反应的离子方程式为SO32－+ClO－＝SO42－+Cl－。

【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律及化学用语等

【名师点晴】熟练掌握元素周期表的结构、常见元素的性质是解答的关键。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具，元素周期律反映了元素原子结构之间的相互关系，元素周期律的具体表现形式就是元素周期表。物质的结构决定性质，性质决定用途，要认识物质的用途应该从物质的性质分析，而物质的性质由物质的结构决定。该题的难点是氧化还原反应方程式的书写，注意从电子得失守恒的角度去分析。