Question

对于体积不变密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(    )

A．a点、b点的正反应速率比逆反应速率大

B．c点时每断裂3molH-H则断裂6molN-H

C．d点（t₁时刻）和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．v(N₂)：V (NH₃) =1：2时达到平衡

Answer

A

【解析】

试题分析：A．a点、b点时反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，则平衡向着逆向移动，所以a、b两点的正反应速率比逆反应速率大，A正确；B．c点氨气与氢气的物质的量相等，但是之后反应物的物质的量继续减小，生成物的物质的量继续增大，说明平衡仍然向着逆向移动，此时没有达到平衡状态，则c点时每断裂3molH-H，断裂的N-H的物质的量小于6mol，B错误；C．d点（t1时刻）和点e（t2时刻）达到平衡状态，则两点的n（N2）相等，C错误；D．v（N2）：V （NH3）＝1：2时，无法判断正逆反应速率是否相等，则无法判断是否平衡状态，D错误；答案选A。

【考点定位】本题主要是考查了物质的量随时间变化的曲线分析

【名师点晴】根据曲线变化正确判断平衡状态为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响。难点时平衡状态的判断方法，关于平衡状态判断需要明确：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。