在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g)
H2 (g)+ I2 (g)达到平衡状态的标志是：
①I2的体积分数不再变化；②生成1 mol H2同时消耗1 molI2；③容器内压强不再变化；
④生成2 mol HI同时消耗1molH2；⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的平均分子质量不再变化
A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②
现有反应m A(g)+n B(g)
w C(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0．15 mol/L，B每分钟减少0．05 mol/L，C每分钟增加0．1 mol/L，则下列叙述不正确的是( )
A．在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变
B． m：n：w=3：1：2
C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加
D．在体积和温度不变的条件下，若在前10 s内A减少了xmol，则在同条件下，前20 s减少小于2x mol
对于体积不变密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．a点、b点的正反应速率比逆反应速率大
B．c点时每断裂3molH-H则断裂6molN-H
C．d点（t1时刻）和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D．v(N2)：V (NH3) =1：2时达到平衡
下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是
A．该装置将化学能转化为电能，电流方向为b→a
B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
C．催化剂a表面的反应：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15
HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为-1价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当。下列有关说法错误的是( )
A．稀有气体在一定条件下也可发生化学反应
B．HAlF中有极性键
C．ArF具有较强的氧化性
D．向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
关于化学键的叙述中，正确的是( )
A． HCl电离产生H+和Cl一，可判断HCl分子中存在离子键
B． NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1
C．化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力
D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键
