铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
（1）PbO2的酸性比CO2的酸性________（填“强”或“弱”）。
（2）Sn和Pb位于同一主族，同条件下Pb与同浓度稀盐酸却比Sn慢，猜测理由__________。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_________________。
（4）铅蓄电池是最常兄的二次电池，其构造示意图如下。
放电时的化学方程式为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O（1）
正极反应式是____________________，一段时间后，负极增重48克，转移电子_______mol。
（5） PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，己知失重曲线上的a点为样品失重4．0%（即
）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x____值和m:n值__________。
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；
②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3，X2Z和X2W三种共价化合物
请填空：
（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是___________；
（2） X2W的结构式是_____________；
（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸，写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：_____________；含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）反应可以生成一种离子化合物其化学式为________；
（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5：1：3：1；该化合物具有还原性。
①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：______________________；
②请设计实验证明该化合物具有还原性：______________________________。
下面是18×7的格子，按要求作答。
（1）用X表示111号元素，在上表中标出
（2）F和H的最高价氧化物对应水化物反应的方程式_________________；
（3）C、E、F的简单离子半径由小到大顺序是_________________（填写离子符号）；
（4）请用电子式表示出A和B形成的化合物形成过程：____________________________；
（5）用实线绘出过渡元素的边框。注意：不得使用铅笔作图。
（6）只由D形成的18电子微粒_________。
由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是
A．石墨I极为正极，石墨II极为负极
B．Y的化学式可能为NO
C．石墨I极的电极反应式为NO2+NO3- -e-=N2O5
D．石墨II极上发生氧化反应
1 molX气体跟a molY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)
b Z(g)。反应达到平衡后，测得X的转化率为25%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6，则“a和b的数值可能是( )
A． a=1，b=2 B．a=2，b=1 C．a=2，b=2 D． a=3，b=2
把0．6 molX气体和0．4 molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)
nZ(g)+2W(s)；5 min末己生成0．2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0．01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是( )
A．1 B．2 C．3 D．4
