Question

元素的性质随着原子序数的递增呈现周期牲变化的主要原因是

A．元素的化合价呈周期性变化      B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化    D．元素原子的金属性、非金属性呈周期性变化

Answer

B

【解析】

试题分析：A、元素的原子最外层有几个电子，元素的最高化合价就呈几价。当元素是非金属元素时，其获得电子达到最外层8个电子的稳定结构时所需要的电子数即为该元素的最低负化合价数。因此元素的最高化合价与最低化合价的绝对值的和为8，由于元素的原子核外电子排布呈周期性的变化，所以元素的化合价也就呈周期性变化，A错误；B、随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，都会重复出现原子的最外层电子数由1个增加到8个的情况。即：元素原子的核外电子排布呈周期性变化，B正确；C、元素的原子半径之所以呈周期性变化，就是由于元素的原子核外的电子呈周期性的变化，C错误；D、对于具有相同的电子层数的元素来说，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，原子失去电子的能力逐渐减弱得到电子的能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因此元素的金属性、非金属性呈周期性变化，D错误。答案选B。

考点：考查元素周期律变化的根本原因的知识。