下列有关碱金属的叙述中,不正确的是
①K通常保存在煤油中,以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态,取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最强的是钾
④碱金属阳离子,氧化性最强的是Li+
⑤碱金属的原予半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑥从Li到Cs,碱金属的密度越来越大,熔、沸点越来越高
A.②③⑥ B.②③④ C.④⑤⑥ D.①③⑤
下列说法不正确的是
A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
B.放热反应不需加热就能发生
C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
D.化学反应是放热还是吸热,取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低
元素的性质随着原子序数的递增呈现周期牲变化的主要原因是
A.元素的化合价呈周期性变化 B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C.元素的原子半径呈周期性变化 D.元素原子的金属性、非金属性呈周期性变化
YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于的说法正确的是
A.钇在周期表中的位置是第4周期IIIB族 B.属于非金属元素
C.和是两种不同的核素 D.中子数为39
下列关于元素周期表的叙述,错误的是
A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑
B.在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期
C.元素周期表中,总共有18个纵行,18个蕨
D.第IA族(除H)的元素又称为碱金属元素,第ⅦA族的元素又称为卤族元素
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表),设计如下对比试验。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验编号 | 实验目的 | T/K | pH | c/10-3 mol·L-1 | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 为以下实验作参照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 探究温度对降解反应速率的影响 |
|
|
|
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③ |
| 298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图。
(2)请根据右上图实验①曲线,计算降解反应在50-150s内的反应速率:v(p-CP)=_______________。
[解释与结论]
(3)实验①、②表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因:_____________________。
(4)实验③得出的结论是:pH等于10时,_________________________。
(5)根据题意:在一定条件下H2O2和Fe2+的离子反应式____________________。