Question

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：H₂SO₄>H₃PO₄           B．非金属性：Cl>Br

C．碱性：NaOH>Mg(OH)₂        D．热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃

Answer

D

【解析】

试题分析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，A不符合题意；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，B不符合题意；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，C不符合题意；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，D符合题意；答案选D。

【考点定位】本题主要是考查元素周期律的理解与应用

【名师点晴】元素周期律一般体现在化合价、金属性和非金属性、原子半径等方面，但需要注意判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。