Question

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法正确的是

A．1molN₂(g)和1molO₂(g)反应放出的能量为180kJ

B．1molN₂(g)和1molO₂(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

Answer

B

【解析】

试题分析：A．反应热就是断键化学键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据题意可知，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应的反应热为946kJ/mol＋498kJ/mol－2×632kJ/mol＝＋180kJ/mol，所以该反应是吸热反应，A错误；B．根据上述分析，该反应为吸热反应，1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，B正确；C．氮气和氧气二者化合需要在放电的条件下才能生成NO，C错误；D．NO与NaOH溶液不反应，不是酸性氧化物，D错误；答案选B。

考点：考查反应热的有关判断和计算。