科学家己获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体型（如图所示），分子中每个氮原子最外电子层都满足8电子结构。己知断裂1mol N-N键吸收192 kJ热量，断梨1mol N-N键吸收946kJ热量，则下列叙述中正确的是
A．1molN4气体转化为N2时要吸收206 kJ能量
B． N4是一种比N2更稳定的分子
C．1molN4气体转化为N2时要放出740 kJ能量
D． N4是N2的同位素
短周期元素X、Y能组成化合物X2Y3。己知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是
A． n+11 B． n-6 C．n+3 D．n-5
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法正确的是
A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ
B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量
C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
关于下列图示的说法中正确的是
A．用图①所示卖验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图③表示反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)是放热反应
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
氮化钠(Na3N)和氢化钠(NaH)都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：
Na3N+H2O→NaOH+NH3↑，NaH+H2O→NaOH+H2↑
有关它们的下列叙述中正确的是
①离子半径：Na+>N3->H+；②两个反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴、阳离子均具有相同的电子层结构。
A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D． ③
有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：
①M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极
②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q
③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡
④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应
由此判断四种金属的活动性顺序为
A． M>P>Q>N B． P>M>N>Q C． N>Q>P>M D． M>N>P>Q
