X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．X、Y、Z三种元素的单质中，Z单质的氧化性最强
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2、CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
己知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法肯定正确的是
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中一定只含离子键
C．W的氢化物与其最高正价氧化物对应水化物可以相互反应生成盐
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述中正确的是
A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX
科学家己获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体型（如图所示），分子中每个氮原子最外电子层都满足8电子结构。己知断裂1mol N-N键吸收192 kJ热量，断梨1mol N-N键吸收946kJ热量，则下列叙述中正确的是
A．1molN4气体转化为N2时要吸收206 kJ能量
B． N4是一种比N2更稳定的分子
C．1molN4气体转化为N2时要放出740 kJ能量
D． N4是N2的同位素
短周期元素X、Y能组成化合物X2Y3。己知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是
A． n+11 B． n-6 C．n+3 D．n-5
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法正确的是
A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ
B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量
C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
