Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2					①	②	③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨	⑩

（1）写出下列元素的名称⑧______，⑩________。

（2）在①～⑩元素中，金属性最强的元素是_______（填元素符号）。

（3）甲、乙是上述元素形成的两种气态氢化物，且甲、乙分子含有相同数目的电子，二者相互反应生成化合物丙，丙是离子化合物，且其阴、阳两种离子所含电子数都与甲、乙分子相同。若甲的相对分子质量比乙的小，则甲的电子式为_________，丙的电子式为___________。

（4）元素⑤、⑥、⑨的最高价氧化物的对应水化物中，两两间能发生反应的有关离子方程式分别为_________。

（5）下列事实中，能够判断元素⑥、⑦的非金属性强弱的是_________。

a．元素⑥单质的熔点比元素⑦单质的熔点高

b．元素⑦的氢化物比元素⑥的氢化物稳定

c．元素⑥与⑨形成的化合物能与元素⑦的氢化物的水溶液反应，生成元素⑥的氢化物

d．一定条件下元素⑥和元素⑦的单质分别与Fe反应时，产物中铁元素的价态不同

（6）⑤的单质可以与⑨的最高价氧化物的水化物的溶液反应，若将该反应设计成原电池，其负极的电极反应式__________________。

Answer

（1）氩 钙； （2）K；（3），；

（4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，Al(OH)3+OH— = AlO2- + 2H2O，H++ OH— =H2O（写出两个即可）。

（5）b、d。（6）Al-3e-+4OH-＝AlO2-+2H2O。

【解析】

试题分析：根据元素周期表的结构可知①～⑩分别是N、O、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Ca。

（1）根据以上分析可知⑧和⑩分别是氩和钙；

（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐正确，则金属性最强的是K；

（3）甲、乙是上述元素形成的两种气态氢化物，且甲、乙分子含有相同数目的电子，二者相互反应生成化合物丙，丙是离子化合物，且其阴、阳两种离子所含电子数都与甲、乙分子相同，这说明应该是氨气和HF反应生成氟化铵，若甲的相对分子质量比乙的小，则甲是氨气，电子式为，丙的电子式为。

（4）元素⑤、⑥、⑨的最高价氧化物的对应水化物分别是氢氧化铝、硫酸和氢氧化钾，两两间能发生反应的有关离子方程式分别为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，Al(OH)3+OH— = AlO2- + 2H2O，H++ OH— =H2O。

（5） a．单质的熔点高低与非金属性强弱无关，a错误；b．非金属性越强，氢化物越稳定，则元素⑦的氢化物比元素⑥的氢化物稳定可以说明氯元素的非金属性强于S，b正确；c．元素⑥与⑨形成的化合物能与元素⑦的氢化物的水溶液反应，生成元素⑥的氢化物属于复分解反应，与元素非金属性强弱没有关系，c错误；d．一定条件下元素⑥和元素⑦的单质分别与Fe反应时，产物中铁元素的价态不同可以说明非金属性强弱，d正确，答案选bd。

（6）负极是铝失去电子，其负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-＝AlO2-+2H2O。

考点：考查元素周期表极元素周期律的应用