用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,加入一定质量的另一种物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是
A.CuCl2[CuSO4] B.NaCl[HCl] C.NaOH[Na2O] D.CuSO4[Cu(OH)2]
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知C(石墨,s)= C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
B.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式
2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1
C.已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ
D.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol-1
下列说法不正确的是
A.电解池的反应属于自发过程
B.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
C.化学反应过程中的能量变化除了热能外,也可以是光能、电能等
D.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数
固态化合物A由两种短周期元素组成,可与水发生复分解反应,甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。
(1)仪器B的名称是___________,其在该实验中有两个作用:一是加注液态反应物,二是_____________。
(2)试验中,II中的试纸变蓝,Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成。
①Ⅲ中的试剂为________; ②Ⅳ发生反应的化学方程式为________;
③V的作用为________;装置V的缺陷是________.
(3)乙组同学进行同样实验,但装置连接顺序为I-Ⅲ一Ⅳ- II-V-Ⅵ,此时II中现象为_______,原因是_____。
(4)化合物A中含单质M的元素的质量分数为28%,则A的化学式为_______,写出A与水反应的化学方程式_____________。
为探究亚硫酸钠的热稳定性,某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热,并利用受热后的固体试样和如图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题:
(1)查阅资料:无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解,且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为___________________;
(2)如果加热温度为700℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀,且有大量气泡产生,则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为________;此时在B、C两装置中可能观察到的现象为________。
(3)在(2)中滴加足量盐酸后,烧杯内 除Cl-外,还存在另一种浓度较大的阴离子(X2-)。以下是检验阴离子(X2-)的两种实验方案,你认为合理的方案是______(填“甲”或“乙”),请说明另一种方案不合理的原因______。
方案甲:取少量试样于试管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。
方案乙:取少量试样溶液于试管中,先加稀盐酸,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。
(4)写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式__________________。
实验室从含碘废液(除H2O外,含有CC14、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为________
该操作将I2还原为I-的目的是________。
(2)操作X的名称为___________。
(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如下图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是___________;锥形瓶里盛放的溶液为_______。