Question

已知：2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH＝-566 kJ·mol^－1

2Na₂O₂(s)+2CO₂(g)＝2Na₂CO₃(s)+O₂(g)  ΔH＝-452 kJ·mol^－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

B．CO的燃烧热为566 kJ/mol

C．Na₂O₂(s)+CO₂(s)＝Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)  ΔH＝-226 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10²³

Answer

D

【解析】

试题分析：A.依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、0.5，物质的量不符合反应物质的物质的量，A项错误；B.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol，B项错误；C.根据题干提供的信息，Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226 kJ/mol，CO2（s）多一步由固体到气体吸热的过程，所以放出的热量就少于226kJ，但是对于放热反应，△H是负值，则Na2O2（s）+CO2（s）═Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-226 kJ/mol，C项错误；D.根据盖斯定律可得，Na2O2（s）+ CO（g）═Na2CO3（s）△H=-509 kJ/mol，可知1 mol CO（g）与1 mol Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，消耗1 molNa2O2，1个Na2O2发生反应转移的电子数为2个，所以放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023，D项正确；答案选D。

【考点定位】考查燃烧热的定义，盖斯定律的应用，电子转移数目的计算等知识。

【名师点睛】本题考查燃烧热的定义，盖斯定律的应用，电子转移数目的计算等知识。①根据“短线上说明的物质”不仅仅代表的是反应物或者生成物，而其对应的系数代表的是参加反应的物质的量；②依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量以及燃烧热的单位；③根据物质由固态变气态吸收热量来解答；④依据盖斯定律和热化学方程式计算出物质的物质的量，然后根据化合价得出电子转移的数目来解答。